某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 装置 |
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| 现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br- >Cl-
C. 根据实验3判断还原性:I- >Br-
D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
高三化学单选题中等难度题
某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 装置 |
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| 现象 | 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
高三化学单选题困难题查看答案及解析
某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 装置 |
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| 现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。 |
下列对实验的分析合理的是
A.实验1中，白烟是(NH4)2SO4
B.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性：I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 装置 |
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| 现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br- >Cl-
C. 根据实验3判断还原性:I- >Br-
D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 装置 |
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| 现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br- >Cl-
C. 根据实验3判断还原性:I- >Br-
D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 装置 |
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| 现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br- >Cl-
C. 根据实验3判断还原性:I- >Br-
D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
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（16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；
（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的
反应为N2+3H2
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K = ；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率
(N2)= _________________；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间(
)变化的关系如图所示。若
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。
A．在
时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在
时，采取的措施可以是升高温度
C．在
时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在
时，容器内
的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3
（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：
。
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氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
(1)某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为__________；
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→____；
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H= -572kJ·mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：_________；
(3)已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数=_____；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率
(N2)=______；
(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H＞0。该反应的反应速率()随时间(
)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______。
A．在
时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在
时，采取的措施可以是升高温度
C．在
时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在
时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3
(6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是_________________。
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某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 装置 |
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| 现象 | 小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 | 两极均产生气泡，溶液无明显变化 | 两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 |
下列说法正确的是（ ）
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 装置 |
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| 现象 | 小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 | 两极均产生气泡，溶液无明显变化 | 两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 |
下列说法正确的是（ ）
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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