25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后...

25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：

2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI

反应完成时，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：________

14、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是。

3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为__________色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，保留2位小数)。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

（6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为________.

（2）为测定m₁g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液。

b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m₃g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m₄g)试回答下列问题：

1．以上步骤的正确顺序为________________________________________

2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

(1)滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）

(2)滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。

(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(4)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

将7.28gFe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。则KNO₃的还原产物是

A． N₂O              B． NO          C．NO₂        D．N₂O₃

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

“　　 FeSO4 +　　 KNO3 + 　　 H2SO4＝ 　　 K2SO4 +　　 Fe2(SO4)3+　 NxOy　 + 　　 H2O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO　　

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

10mL 浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A. K2SO4　　 B. H2SO4　　 C. CuSO4　　 D. Na2CO3

高三化学选择题困难题查看答案及解析

碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。

(一) 实验室测定KI溶液中I-的含量

量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入稀H2SO4，再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂，被强氧化剂氧化为紫色)，用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O

(1)在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________。

A.终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

(2)该实验达到滴定终点时，现象为__________________。

(3)根据滴定有关数据，该KI溶液中I-含量是________g·L-1。

(二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列实验探究影响该反应的因素。

(4)装置A (含导管)的名称为_________________。

(5)通入a为空气(含HCl)时，发生反应的离子方程式为______________________。

(6)实验Ⅲ的作用是________________________。

(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝；Ⅲ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。

(8)查阅资料： I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。

现象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液，萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________。

(9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系：__________________________。

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用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

B．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NA

C．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 NA

D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

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在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L^-1 KNO₃溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：

FeSO₄ +KNO₃ +H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y  + H₂O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是

A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

B．反应中氧化产物是N₂O

C．反应过程中转移的电子数为8mol电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

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一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。

③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。

（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12），下列说法不正确的是

A.滴定终点时，溶液变为红色

B.该滴定法需在碱性条件下进行

C.AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77

D.该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

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