下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题： a f y h i b ...

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d的价电子排布式___________；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式___________；

（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序___________(写元素符号)；

（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式___________，它是由___________键形成的(根据原子轨道的重叠程度填写)。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d+基态核外电子排布式_______________________________。

(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。

(3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i2-与b+两种微粒半径大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

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下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于d区的是________（填元素符号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式___________________________。

（3）元素第一电离能为③___④，电负性③___④（填“>”或“<”）。

（4）元素③气态氢化物分子为_______分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_______________________________________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，元素⑥的相对原子质量为M，则一个晶胞中⑥原子的个数为______，该晶体的密度为_________（用M、NA、d表示）．

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（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出d在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　 ；

（2）请写出上述元素k的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序　　　　　　　 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　 （写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式　　　　　　　　　　　　　 ，它是由　　 　　　　　 　 键形成的　　　　　　　　　 化合物（填“离子”或“共价”）。

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（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式　　　　　　　　　 ；

（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序　　　　　　　　　　 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　 （写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式　　　　　　　　 ；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式　　　　　 ，它是由　　　 键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的　　　　 化合物（填“离子”或“共价”）。

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物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

(1)请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式________；

(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式________；

(3)ya₃分子的电子式是________ ，其分子的空间构型是________ ，

(4)b、e两种元素中，金属性较强的是;第一电离能大的是_______.（填元素符号）

(5)h的i形成hi₂分子杂化类型是________ fh₃^-的空间构型分别为_______________

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式________；

（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性________（写化学式）；

（3）b₂a₄分子的结构式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为________；

（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是________（写元素符号），其原因是________；

（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH^—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为________（标出配位键）。

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（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出上述元素g的核外电子排布式________；

（2）请比较b、e两种元素的第一电离能________（写元素符号），其原因是________

________

（3）试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性________（写化学式）

（4）f₂a₄分子的结构式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为________

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