下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）上述...

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为________,该晶体的密度为________（用字母表示）

（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________（用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有________个。

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下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于d区的是________（填元素符号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式___________________________。

（3）元素第一电离能为③___④，电负性③___④（填“>”或“<”）。

（4）元素③气态氢化物分子为_______分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_______________________________________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，元素⑥的相对原子质量为M，则一个晶胞中⑥原子的个数为______，该晶体的密度为_________（用M、NA、d表示）．

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物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。

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（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出d在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　 ；

（2）请写出上述元素k的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序　　　　　　　 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　 （写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式　　　　　　　　　　　　　 ，它是由　　 　　　　　 　 键形成的　　　　　　　　　 化合物（填“离子”或“共价”）。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。

(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。

(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

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（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是　　　　 ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=________。

（3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是　　　　　　　　　　　　 。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

（6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是　　　　　　　　 ；有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式________；

（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性________（写化学式）；

（3）b₂a₄分子的结构式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为________；

（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是________（写元素符号），其原因是________；

（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH^—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为________（标出配位键）。

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（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式　　　　　　　　　 ；

（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序　　　　　　　　　　 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　 （写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式　　　　　　　　 ；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式　　　　　 ，它是由　　　 键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的　　　　 化合物（填“离子”或“共价”）。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

(1)请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式________；

(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式________；

(3)ya₃分子的电子式是________ ，其分子的空间构型是________ ，

(4)b、e两种元素中，金属性较强的是;第一电离能大的是_______.（填元素符号）

(5)h的i形成hi₂分子杂化类型是________ fh₃^-的空间构型分别为_______________

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