工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子...

工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:

已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。

（2）浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:____________。

（3）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______(填字母)。

A.MnCO3　　　 B.MnO2　　　 C.Mn(OH)2　　　　 D.MnSO4

（4）操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：

已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+。回答下列问题：

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。

（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH 至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

（3）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x 的值为______________。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：______________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将　　 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是　　　　　　 。

a．MnCO3　　　　　　 b．MnO2　　　　　　　 c．CaO　　　　　　　　 d．CaCO3

（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还　　　　　　　　　 ，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中　　　　　　　　　　 可循环使用。

（5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为　　　　 ；MnxO4中x＝　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。

已知：浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。请回答下列问题：

（l）高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是____。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是____（用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式____。

（3）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是____。（填编号）

a NaOH溶液、酚酞试液

b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c 碘水、淀粉溶液

d 氨水、酚酞试液

（4）滤渣的主要成分有____。

（5）若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是____（用字母填空）。

a 过滤洗涤　　 b 蒸发浓缩　　 c 冷却结晶　　 d 干燥

（6）已知：pH =7.1时Mn（OH）2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10 -6mol/L），需调节溶液pH范围为____

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

（14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

请回答下列问题：

（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。

（2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。

（3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________

______________________________________________________________________________。

（4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________

______________________________________________________________________________。

（5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

（1）为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有________。

A.适当升高温度　　 B.搅拌　　　 C.矿石研成粉末　　　 D.延长浸泡时间

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式是___________________________。

（3）加入MnO2氧化发生反应的离子方程式是___________________，还可使用______代替MnO2。

（4）滤渣2主要成分的化学式是________________。

（5）50℃碳化发生的化学反应方程式是______________________。

（6）加水洗涤，检验碳酸锰产品完全洗净的方法是___________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度  B．搅拌  C．加适量纯碱  D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

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软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。

a.适当升高温度  b.搅拌  c.加适量纯碱  d.加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。

（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。

（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。

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软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。

a.适当升高温度  b.搅拌  c.加适量纯碱  d.加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。

（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。

（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。

a.适当升高温度  b.搅拌  c.加适量纯碱  d.加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。

（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。

（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。

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