下列实验操作规范且能达到实验目的的是 操作 目的 A 称取5.0gCuSO4·5H2O加入...

操作

目的

A

称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解

配制10%CuSO4溶液

B

先用稀盐酸洗涤，再用水清洗

洗涤分解KMnO4制O2的试管

C

用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数

测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

D

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体

提纯混有NH4Cl的粗碘

操作

目的

A

称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解

配制10%CuSO4溶液

B

先用稀盐酸洗涤，再用水清洗

洗涤分解KMnO4制O2的试管

C

用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数

测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

D

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体

提纯混有NH4Cl的粗碘

实验目的

实验操作

A

配制0.010mol·L-1 的盐酸

用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·L-1 的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线

B

制备Fe(OH)3胶体

在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体

C

检验淀粉是否水解

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热

D

测定硫酸浓度

向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol·L-1 的NaOH标准液滴定

选项

实验目的

实验操作

A

配制100g4%的NaOH溶液

称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀

B

证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜

向反应后并冷却的试管中加入适量的水，溶液变蓝

C

证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)

向BaCO3悬浊液中加入饱和Na2SO4溶液

D

检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

选项

实验目的

实验操作

A

配制100g4%的NOH溶液

称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀

B.

分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣

溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3

C

证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)

向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液

D

检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

选项

实验目的

实验操作

A

配制100g4%的NOH溶液

称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀

B.

分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣

溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3

C

证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)

向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液

D

检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

编号

实验操作

目的

A

取4 g NaOH固体溶入100 mL水中

配制4 mol/L NaOH溶液

B

向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和

溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊

制备Fe(OH)3胶体

C

测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH

比较Cl、N的非金属性强弱

D

用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验

验证两者是离子化合物还是共价化合物

编号

实验过程

实验目的

A

称取2 g CuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中

配制2%的CuSO4溶液

B

将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色

探究碳的还原性

C

将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象

比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积

D

向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象

探究I-对H2O2分解是否具有催化作用