如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-
高三化学选择题中等难度题
如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-
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如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-
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如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-
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常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低
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常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定
假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计
，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A.所用HCl的浓度是
，NaOH溶液浓度为
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：
C.A.
三点水的电离程度大小依次为：
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
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常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A.所用HCl的浓度是，NaOH溶液浓度为
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：
C.A.三点水的电离程度大小依次为：
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
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常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A.所用HCl的浓度是，NaOH溶液浓度为
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：
C.A.三点水的电离程度大小依次为：
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
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常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是
A．所用HCl的浓度是0．09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0．03mol·L─1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）
C．A、B、C三点由水的电
离产生的c（H+）大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
A．HA为弱酸，MOH为强碱
B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
C．在N点，c(A-)=c(M+) + c(MOH)
D．在K点，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积：①=②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极反应式：①中阳极为4 OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
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下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积：①=②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极反应式：①中阳极为4 OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
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