下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是
A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑
B. c的作用是除去影响后续实验的杂质
C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
高三化学选择题中等难度题
下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是
A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑
B. c的作用是除去影响后续实验的杂质
C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
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下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是
A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
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气体A(C2H2) 是无色、难溶于水的气体,实验室常用CaC2(块状固体)和水在常温下反应制备:CaC2+2H2O→Ca(OH)2(微溶)+C2H2↑。下列有关实验室制备A的叙述不正确的是( )
A.用如图所示装置可以制A B.制A肯定可以用启普发生器
C.用排水法收集到的A较纯 D.用排空气法收集到的A密度偏小
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是
A.CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ,则Al4C3也能水【解析】
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑
B.O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(15分)
Ⅰ.现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。
(反应方程式为: CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的 ,所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序): 。
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为______________。(保留3位有效数字)
Ⅱ.某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图Ⅱ中A的名称_________。
(2)此氧化物可能是_____或_____(写化学式)
(3)对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是_______;
②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液)
实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液,加入试剂 。 | 。 | 。 |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
Ⅰ.现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的_________装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是_________________。(填各接口A~E的顺序)
(2)若实验时称取的试样为1.4 g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL,此试样中CaC2的质量分数为____________。(保留3位有效数字)
Ⅱ.某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图⑤中A的名称_______________。
(2)此氧化物可能是___________或___________(写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是________________。
②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
高三化学实验题简单题查看答案及解析
I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的 装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是 (填各接口A~E的顺序)。
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为 。(保留3为有效数字)
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图⑤中A的名称 。
(2)此氧化物可能是 或 (写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。
②仅通过实验II,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
取少量实验I中的澄清溶液,加入试剂 |
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(题文)乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
(1)某小组同学以电石(主要成分为CaC2,含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料,利用下图所示实验装置(夹持装置略去,下同)制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2的电子式为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸,本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
(2)该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时,浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4),实验装置如下图所示。
①装置E的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O晶体。
(3)该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数,实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸;
ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,滴定时KMnO4被还原为Mn2+,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快,除反应放热外,还可能的原因是____________。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。
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乙炔(C2H2) 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
(1)某小组同学以电石( 主要成分为CaC2,含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料,利用下图所示实验装置(夹持装置略去,下同) 制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2 的 电 子式 为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸,本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
(2)该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时,浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4),实验装置如下图所示。
①装置E 的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
(3)该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数,实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸;
ii.将i所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时KMnO4被还原为Mn2+,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快,除反应放热外,还可能的原因是____________。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ (用含m、c、V的式子表示)。
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电石的主要成分为CaC2,易与水反应生成C2H2,故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。
实验原理:CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况),可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤:
①称取样品1.2g;
②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置,如图所示;
③向样品中滴入水,至不再产生气泡,用量筒排水集气,量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平;
④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
请回答下列问题:
(1)上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽 、、________、________。
(2)若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用,则应选用________ mL的量筒。
(3)生成气体体积是 ________________ mL,为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是________ 。
(4)若将C2H2通入KMnO4溶液中,KMnO4溶液的紫红色会变浅,反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2+□H2SO4——□K2SO4+□MnSO4+□CO2+□________。若该实验生成的 C2H2完全被KMnO4溶液氧化,至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液________mL。
(5)通过以上数据计算,可得样品中CaC2的纯度为 。
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