X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M...

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是

A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B.化合物乙中一定只有共价键

C.W元素是一种亲氧元素

D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

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X，Y，Z，M，W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲．X，Y，Z三种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（ ）

A. 化合物乙中一定只有共价键

B. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

C. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

D. X分别与Y，Z，M，W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。W是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

(1)填元素名称， C：________写出E的价层电子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________

第二周期基态原子未成对电子数与W相同且电负性最小的元素是________(填元素符号)．

(2)W(BD)n为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，W(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________,BD分子的结构式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有_____个手性碳原子．

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置为______，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是_____(填元素名称)。

（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。

（3）氯元素能与C（非碳元素符号）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的结构式为___________。（如有配位键须用“→”标出）

（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是________(填标号)。

A.中心原子的价层电子对数目相等　　　　　　　　　　 B.都是非极性分子

C.中心原子的孤电子对数目相等　　　　　　　　　　　　 D.都含有极性键

E.都能与Ｎa2O反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F.固态时晶体类型不同

（5）D在空气中燃烧的产物分子构型为_________。固体DB3中存在如图所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。

（6）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积；但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积（底面是正六边形）。已知常温下晶体晶胞参数分别为a cm和c cm，则该晶体的密度可表示为________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。

（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是______(填标号)。

A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键E.都能与Ｎa2O反应F.固态时晶体类型不同

（4）D在空气中燃烧的产物分子构型为______。固体DB3中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。

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X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（　 ）

A．化合物乙中一定只有共价键

B．原子半径：W>Y>Z>M>X

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都可以是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z>XM

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A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

（1）D元素的名称为____________，F形成的离子的结构示意图___________________

（2）写出液态化合物Y的一种用途____________________。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_________________，使用这种气球存在的隐患是____________________。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ___________________。

（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_______________。

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（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

(2)写出AB₂的路易斯结构式为：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

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（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS ⁿ nP ⁿ ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ；E ²⁺ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：

（1）E原子基态电子排布式________

（2）这五种元素中电负性最大的是________（填元素符号，下同）第一电离能最小的是________

（3）化合物EBC₂中阴离子是BC₂^2-_，和BC₂ ^2- 互为等电子体的分子有C₂D和________，由此可知BC₂ ^2- 的空间构型是________。

（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式________

X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）₅BrSO₄的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是________和________；

（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 ________ ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是________；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式________

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是 （　　 ）

A. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X

B. Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断

C. X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物

D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点

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