根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+C...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

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下列反应 中,HCl只作氧化剂的是

A. CuO+2HCl==CuCl2+H2O　　 B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. 2HClH2↑ +Cl2↑　　 D. 4HCl+O22Cl2+2H2O

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe^2＋还原出来

C．先将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再调整pH在3～4

D．通入硫化氢，使Fe^2＋直接沉淀

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在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　 ）

A.NaOH +HCl=NaCl +H2O

B.Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO +2HCl=CuCl2+H2O

高三化学单选题简单题查看答案及解析

下列反应中，HCl被氧化的是(　　)

A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　　 B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　　 D. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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下列反应中，HCl被氧化的是

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O　　 B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O　　 D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

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下列反应中，盐酸做氧化剂的是（    ）

A．MnO₂+4HCl(浓)= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C．2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑

D．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

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（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g）　 △H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为　　　　　　　　 （反应热用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图，则总反应的△H　　 0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是　　　　　 。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由　　　　　　　　　　 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有　　　　　　　　 。

A、增大n（HCl）　　　　 　 　 B、增大n（O2）　　

C、使用更好的催化剂　　　　 D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率　　　　 （以mol·min-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析