某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.B的电极反应:B﹣2e-=B2+
C.X电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,不久沉淀溶解
高一化学选择题中等难度题
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.B的电极反应:B﹣2e-=B2+
C.X电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,不久沉淀溶解
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某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.反应初期,y电极的电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑
C.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,后来电极附近沉淀溶解
D.电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
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某同学按下图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是
A. 溶液中A2+浓度减小
B. B电极的反应:B-2e-===B2+
C. Y电极上有H2产生,发生还原反应
D. 反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀
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在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是( )
A.溶液中c(M2+)减小
B.N的电极反应式:N-2e-===N2+
C.X电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
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下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( )
A. 铜片表面有气泡生成,且溶液中SO42-向该电极移动
B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C. 如果将硫酸换成柠檬汁,导线中仍有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
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下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( )
A. 铜片表面有气泡生成,且溶液中SO42-向该电极移动
B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C. 如果将硫酸换成柠檬汁,导线中仍有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
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氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验I可以证明___________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入__________,再加入_________。
(3)探究结果为__________ 。
(4)反应的离子方程式为__________。
【答案】 水不能使氧化铜溶解 可溶性硫酸盐 稀硫酸 H+能溶解氧化铜,而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O
【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水,该实验证明水不溶解CuO;
(2)要想证明起作用的是H+,首先要排除SO42-的干扰,所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐,如Na2SO4(或K2SO4等),最后再加放稀硫酸;
(3)通过对比实验验证起作用的成分,得出结论是:氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解;
(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水,反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O。
点睛:性质实验方案设计的一般思路、程序是:。
【题型】实验题
【结束】
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(1)己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,若某温度下,反应后c(Cl-):c(C1O-)=11,则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。
(2)在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时,参加反应的P 的物质的量为_______mol。
(3)一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO16.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V的极小值为______L。
(4)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下),向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物,加入1mol/L 的稀硫酸溶液,也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一),反应后向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。
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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1)检验滤液中的SO42-的方法是_______________________________________。
(2)试剂I的化学式为__________,加入过量试剂I后,①对应的实验操作是____,①中发生反应的离子方程式为___________________ 、__________________。
(3)试剂II的化学式为_________,②中加入过量试剂II的目的是_______________。
(4)试剂III的名称是________,操作③为__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到KCl晶体。
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下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题:
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸,该装置工作时,SO42−向_____极(填a或b)移动,正极的电极反应式为_______________________________。
(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液,该原电池工作时,电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后,若反应转移3NA个电子,则理论上消耗Al的质量是________g。
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