某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在...

某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是　　　　　

A. 溶液中A2+浓度减小

B. B电极的反应：B－2e－===B2+

C. Y电极上有H2产生，发生还原反应

D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

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某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

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某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解

D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

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在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是(　 )

A．溶液中c(M2＋)减小

B．N的电极反应式：N-2e－===N2＋

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和_______（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是________。写出实验中制备氯气的离子方程式___________________。

（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验实验操作、现象、结论如下：

实验Ⅰ获得结论是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：___________________________________________。

实验Ⅱ获得结论是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：______________________________________________。

（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是______________________________________________________________。

（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先______________________________，再____________________________以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

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某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。

已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。

a. 酸性　　　　 b. 脱水性　　　　 c. 强氧化性　　　　 d. 吸水性

(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。

a. 水　　　 b. 饱和NaHSO3溶液　　 c. 酸性KMnO4溶液　　 d. NaOH溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。

a. 银粉　　　 b. 铁粉　　　 c. BaCl2溶液　　　 d. NaHCO3溶液

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某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)

(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____

(2)B装置中的试剂是__________。

(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。

(4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。

(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。

①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片

(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________

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（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）

（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和　　　　　 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应　　　　　 　　 （用化学方程式表示）。

（2）B装置中的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E装置中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）G装置中的试剂是　　　　　　　　　　　　 ,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）从安全角度考虑,应后点燃　　 　 的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理?　　 （填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO2和H2，进行了下列实验活动：

（1）在装入药品前，甲同学需检查装置_____。

（2）填写下表中的实验现象：_____。

（3）装置C的作用是_____，写出装置C中发生反应的离子方程式_____。

（4）装置D的作用是_____。

（5）SO2是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO2的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中SO2含量（体积分数）为_____（用含有V、m的代数式表示）。

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某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。

回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：

（1）检查A装置的气密性的方法　　　　　　　　 。

（2）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，

其作用是　　　　　　　　　　 。

（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是　　　　　　　　　　 ，B中应放置的液体是（填字母）　　　　　　　　 。

A. 水　　　　 B. 饱和NaHSO3溶液　　 C. 酸性KMnO4溶液　　　　 D. NaOH溶液

（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为　　　　　　　　 。

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