高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题:
(1)Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________,比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______(填“难”或“易”)。
(2)Cu元素处于周期表____________区,向盛有硫酸铜的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,此时的离子方程式为______________,若加入乙醇将析出____________色的晶体,其配离子的离子构型为_____________
(3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应)。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:_____________。
(4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示,该晶体的化学式可表示为____________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题:
A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子,C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同;元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子;化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子,甲是由元素D与A组成,其分子的核外电子总数为18,乙是由元素D与E组成;化合物丙是由C与E组成的。
(1)元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
(2)上述5种元素形成的分子中,除甲分子外,核外电子总数也为18的有___(填分子式)
(3)D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应,其化学反应方程式为________;化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成,其反应的化学方程式为___________。
(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液,需要丙的质量为________;配制过程中除用到容量瓶外,还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液,当电路中通过1mol电子时,理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。
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(12分)【化学——物质结构与性质】铜及其化合物是重要的化工原料。请回答下列问题:
(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与铜原子相同的元素有 种。Cu+的电子排布式是 。
(2)配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+含有的微粒间的作用力类型有 ;H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)EDTA()也可以与铜离子形成配合物。其中碳原子轨道的杂化类型为 。
(4)CuCl的晶胞结构如图所示,
其中C1-的配位数(即与C1-最近距离的Cu+的个数)为 。
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。
(2)Y元素原子的电子排布图为 ,元素X与Y的电负性比较:X Y(填“>”或“<”)。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。
(4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)
请写出化合物A的化学式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为 。
(5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为 。
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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式为__________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空间构型为______,R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的是_____。
(3)Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式是________________。
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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式为__________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空间构型为______,R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的是_____。
(3)Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式是________________。
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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式为__________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空间构型为______,R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的是_____。
(3)Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式是________________。
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Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列问题:
(1)基态As原子核外电子排布式为[ Ar] _____。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是________。
(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R表示)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+ )N— H…Cl、_______、_________。
(4)8-羟基喹啉铝(分子式为C27 H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH与8-羟基喹啉()合成。LiAlH中阴离子的空间构型为___ ;8- 羟基喹啉所含元素中电负性最大的是___(填元素符号),N、O的杂化方式依次为___、____。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是_______g·cm-3(列出计算表达式)。
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