R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物显...

R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y单质能与强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（用离子符号回答）

（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________。

（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：_____________。

（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_________________。

（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有_____对共用电子。

（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为_____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为_____________________。

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W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　 ；

（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　　　　 (写化学式)

（3） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是　　　　　　　 (用化学符号表示)

（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　　　　　　　 (任写两个)

（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是　　　　　　 (填化学式)，沸点高的是　　　　　　 （填化学式）

（6）ZW的电子式为　　　　　　　 ，W2Y2的电子式为　　　　 ，用电子式表示Z2M的形成过程：　　　　 。

（7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液　　　　　　　 （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因　　　　　 。

（8）已知

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是　　　　　　　 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　　　　　　　 。

（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是　　　　　　　 。

A．N4属于一种新型化合物　　　　　　　　　　 B．N4晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N4的能量高于N2　　　　　　　　 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量．

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．（19分）W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为_________，X的简单气态氢化物的电子式为_____________，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用相应的离子符号表示）。

（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是______（填化学式），原因是_______________

（3）由 W、Y、Z、M组成的两种盐（均含有以上四种元素）的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应的离子方程式________________________

（4）如图，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始 时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中A极上的电极反应式为　　　　　 。在A极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　 。

②B电极上的电极反应式为　　　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是______________________

（5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

A．X4沸点比P4(白磷)高，属于原子晶体

B．lmol X4气体转变为X2放出882kJ热量

C．X4与X2互为同素异形体

（6）发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式__________________，已知H2O(l)==H2O(g)　 ΔH =+44kJ/mol，则16g X2W4 (g)与NO2反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_______________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

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W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示），G的离子结构示意图：_______________。

（2） Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是____________________________________________________________。

（3）Z2Y2的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_______________________________________________________________________。

（4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

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W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示）。

(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________（写出化合物的化学式）。

(3) Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是_____________________

(4) ZW的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。

(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X₄分子。X₄分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X₂放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

A．X₄沸点比P₄(白磷)低，属于原子晶体

B．lmol X₄气体转变为X₂吸收882kJ热量

C．X₄与X₂互为同素异形体

(6)发射“神六”时用X₂W₄作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X₂W₄ (g)和NO₂(g)反应的热化学方程式______________________________________

同时，X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH^-离子向________极移动。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

(1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。

(2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。

(3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。

(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。

(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：甲>丙

B. 单质的还原性：丁>丙

C. 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（　　）

A. 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：乙＞丙＞丁

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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