A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外...

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

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周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________

（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________

（3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)

②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________

③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________

④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

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前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E2＋的外围电子排布图为________________。

(2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号)，CAB－离子中，A原子的杂化方式是________。

(3)AB－、D＋和E2＋三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为________，C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；

②列式表示该晶体的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:

(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。

(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。

(3)已知A2F2的分子结构如图所示:

①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。

②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。

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X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（2）写出Y的价电子排布式____，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示)，原因是_____________。

（5）Y的氢化物易液化的原因是___________。

（6）XZ32-的立体构型是________，其中X原子的杂化轨道类型是________，互为等电子体的离子________。

（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。

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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)、第一电离能最小的是________(填元素符号) ；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________（填选项序号）；

①极性键    ②非极性键      ③配位键       ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：________。

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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_____________。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_______________。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________,另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________ （保留两位有效数字）。（）。

（4）D元素形成的单质，其晶体内含有的微粒间作用力是_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，请用箭头标出图中的配位键。_____

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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子。

请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)

(1)ZX5为离子化合物，写出它的电子式_________________。　　　　　　　　　　　　

(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。

(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。

(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________

(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一， 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol；

(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol Z－H键断裂，则形成的π键有_________mol.

(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则Z原子的配位数是______。

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