短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,其中A原子中的电子只有1种运动状态,且与B同主族,C的基态原子2p能级上只有1个电子,F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述,请回答下列问题:
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式),基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。
(3)已知A2F2的分子结构如图所示:
①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。
②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。
高二化学综合题中等难度题
周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子中只有1个未成对电子,C基态原子中有7种不同运动状态的电子,D的最外层电子数是其所处周期数的3倍,E与D同主族,F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题:
(1)F在周期表中的位置是_____________,它的基态原子的电子排布式为_____________
(2)A元素与其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角锥结构的酸是_________,该酸的中心原子的杂化方式为_________
(3)CA3极易溶于水,试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____(填字母代号),推理依据是___________
(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式:___________
④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:(相关问题用元素符号表示)
(1)写出E的基态原子的电子排布式________________________。
(2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________(填“极性”、“非极性”)分子,1 mol BC含有π键为____________________mol。
(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用→标出)。
(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,B原子核外电子有7种不同的运动状态,C元素原子核外的M层中只有2对成对电子,D+与C2-的电子数相等,E元素位于元素周期表的ds区,且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题:
(1)E2+的外围电子排布图为________________。
(2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号),CAB-离子中,A原子的杂化方式是________。
(3)AB-、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4,该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是________。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________,E的配位数为________,C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积;
②列式表示该晶体的密度:________g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,其中A原子中的电子只有1种运动状态,且与B同主族,C的基态原子2p能级上只有1个电子,F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述,请回答下列问题:
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式),基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。
(3)已知A2F2的分子结构如图所示:
①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。
②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2; U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示,下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(2)写出Y的价电子排布式____,W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有________。
(3)根据等电子体原理,可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。
(4)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示),原因是_____________。
(5)Y的氢化物易液化的原因是___________。
(6)XZ32-的立体构型是________,其中X原子的杂化轨道类型是________,互为等电子体的离子________。
(7)用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核只有一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)、第一电离能最小的是________(填元素符号) ;
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是________(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为________;
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号);
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:
已知D的硫化物为黑色难溶性物质,请书写第⑤反应的离子方程式:________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为_____________。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是_______(填化学式),呈现如此递变规律的原因是_______________。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为__________,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为__________,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为________ (保留两位有效数字)。()。
(4)D元素形成的单质,其晶体内含有的微粒间作用力是_________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,请用箭头标出图中的配位键。_____
高二化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 |
F | 基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反 |
G | 基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要金属元素 |
(1) A 元素的名称是_______________;A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________,该分子是_______________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。
(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。
(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1) A元素在元素周期表中的位置________;A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_____(用元素符号填写);
(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____,B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为____。
(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________,F元素原子的外围电子排布图是________,H元素的基态原子核外电子排布式是________。
(4) D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的______(A.原子吸收光谱B.原子发射光谱)
(5) 上述元素属于p区的是_______(用元素符号填写);
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的电负性比较,较小的是________。
(2)D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________,请用原子结构的知识解释发光的原因:__________________________。
(3)H元素位于元素周期表的_________区。基态E原子的L层电子排布图为__________。
(4)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________,B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为______________ , 请解释原因__________________________________。
(5)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________,F元素原子的价电子的电子排布图是________。
(6)在基态G中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为____________。
(7)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________________________;
(8)与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析