前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题：
(1)E2＋的外围电子排布图为________________。
(2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号)，CAB－离子中，A原子的杂化方式是________。
(3)AB－、D＋和E2＋三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________，E的配位数为________，C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；
②列式表示该晶体的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
高二化学综合题中等难度题
（8分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1） E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________
（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
（3） A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为_________、_________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：
| 元素代号 | 相关信息 |
| X | 原子核外电子总数与周期序数相等 |
| Y | 原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| Z | 最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| W | 原子的L电子层上有2对成对电子 |
| Q | 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 |
| R | 单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料 |
请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。
（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。
A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1
C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. Y2X2的分子构型为直线形
（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 |
| Z | Z是非金属元素，价层电子数与X的相同 |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
请回答下列问题
（1）X在元素周期表中的位罝为_____________________，W的基态原子核外电子排布式为__________________________；
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______________(写元素符号)；
（3）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_____________(写化学式)；
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分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
（1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)
（3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。
（4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式)
（5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。
（6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为
高二化学推断题困难题查看答案及解析
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
（1）基态E原子的价层电子轨道表示式为__________________________________。
（2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为____________(用元素符号表示)。
（3）写出一种与DAB—离子互为等电子体的分子___________________ (填化学式)。
（4）AC32-的中心原子杂化类型为_________；DC32-的空间构型为_________。
（5）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_____________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子；
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）；
（4）F的基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
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有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素编号 | 相关信息比 |
| U | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| V | 基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
| W | 基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
| X | 自然界中含量最多 |
| Y | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
请回答下列问题：
(1)W、X、V第一电离能由大到小顺序：________________________（用元素符号表示）
(2)V的最高价氧化物对应含氧酸中，酸根的立体构型为：_________，中心原子的杂化方式为：_______________；
(3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________；
(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；
(5)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中属于____________晶体
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A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
(1)B的电子排布式：_____________，Y的价电子排布图____________，Z2+的价电子排布式____________。
(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________区。
(3)①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
②A、C元素气态氢化物的稳定性的大小_________＞________(分子式表示)原因_____________。
③与AC32-互为等电子体的离子_______(写一种)，写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式：______(写一种)。
④AC2的电子式___________。
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X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Y与X同周期，其第一电离能高于同周期与 之相邻的元素；Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同；W元素原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。
（1）请写出W原子基态的电子排布式___。
（2）写出X原子价电子的轨道表示式___。
（3）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是__ (填元素符号，下同)，三种元素的电负性由大到小的顺序是___。
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（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/ kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| D | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| E | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是▲ 。
⑵F基态原子的核外电子排布式是▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：▲ 。
⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为▲ 。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
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