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分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
（1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)
（3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。
（4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式)
（5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。
（6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
（1）基态E原子的价层电子轨道表示式为__________________________________。
（2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为____________(用元素符号表示)。
（3）写出一种与DAB—离子互为等电子体的分子___________________ (填化学式)。
（4）AC32-的中心原子杂化类型为_________；DC32-的空间构型为_________。
（5）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_____________。
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前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A元素的基态阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子核外有2个未成对电子，最外能层符号为L。+1价F离子的3d能级达到全充满结构。
回答下列问题：
(1)基态C原子价电子排布图为_________。
(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为____(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为____。
(3)标准状况下，a L C2气体含π键的物质的量为__。与C2D互为等电子体的分子有___(任写一种)。B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有___(填离子符号)。
(4)由A、B、C、D中的几种原子构成的分子中，含极性键的非极性分子有___(填一种，下同)；既含极性键，又含非极性键的极性分子有___。
(5)C、F组成的晶体的晶胞如图所示。已知该晶体密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则C、F最近的核间距为____ pm。
(6)A和E组成晶体，其晶胞如图所示。E粒子周围有___个E紧密相邻且最近；连接与E粒子等距离且最近的A粒子构成的形状是_____。
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前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子有2个未成对电子，最外能层符号为L。+1价F离子的3d能级达到全充满结构。
回答下列问题：
（1）基态C原子价电子排布图为_____。
（2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为_____(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为_____。
（3）C、F组成的晶体的晶胞如图1所示。已知该晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数，则C、F最近的核间距为_____cm。
（4）A和E组成晶体，其晶胞如图2所示。E粒子周围有_____个E紧密相邻且最近；连接与E等距离且最近的A粒子构成的形状是_____。
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（8分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1） E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________
（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
（3） A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为_________、_________。
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（10分）X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
（2）M原子的外围电子排布式为________。
（3）X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。
（4）Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。
（5）MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________；
（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______；
（2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；
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X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。
(1)Y、Z、W的第一电离能由大到小的顺序为______________。(用元素符号表示)
(2)M原子的外围电子排布式为________。
(3) X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。
(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种)。
(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。
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A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
(1)B的电子排布式：_____________，Y的价电子排布图____________，Z2+的价电子排布式____________。
(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________区。
(3)①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
②A、C元素气态氢化物的稳定性的大小_________＞________(分子式表示)原因_____________。
③与AC32-互为等电子体的离子_______(写一种)，写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式：______(写一种)。
④AC2的电子式___________。
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Q、T、X、Y、Z、W六种元素为前四周期原子序数依次增大的元系，其中Q元素的氢化物的水溶液pH>7；元素X、Y位于同一主族，元素X基态原子核外电子处于三个不同的能级，且s能级的电子总数比p 能级的电子总数少1。元素Z位于IVB，元素W的基态原子内层电子全充满，最外层电子数为3。(请用对应的元素符号回答相关问题)
（1）写出W的基态原子的价电子排布式: _________.
（2）Q、T、X的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
（3）化合物Y2T的空间构型为_________，中心原子的价层电了对数为___________单质Y与湿润的Na2CO3 反应可制备Y2T,其化学方程式为_________。
（4）Q的氢化物极易溶于水，其主要原因是_________。
（5）已知Z3+可形成配位数为6的配合物。现有含2的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种品体的组成皆为ZCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______。
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