Q、T、X、Y、Z、W六种元素为前四周期原子序数依次增大的元系,其中Q元素的氢化物的水溶液pH>7;元素X、Y位于同一主族,元素X基态原子核外电子处于三个不同的能级,且s能级的电子总数比p 能级的电子总数少1。元素Z位于IVB,元素W的基态原子内层电子全充满,最外层电子数为3。(请用对应的元素符号回答相关问题)
(1)写出W的基态原子的价电子排布式: _________.
(2)Q、T、X的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
(3)化合物Y2T的空间构型为_________,中心原子的价层电了对数为___________单质Y与湿润的Na2CO3 反应可制备Y2T,其化学方程式为_________。
(4)Q的氢化物极易溶于水,其主要原因是_________。
(5)已知Z3+可形成配位数为6的配合物。现有含2的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种品体的组成皆为ZCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______。
高二化学综合题中等难度题
Q、T、X、Y、Z、W六种元素为前四周期原子序数依次增大的元系,其中Q元素的氢化物的水溶液pH>7;元素X、Y位于同一主族,元素X基态原子核外电子处于三个不同的能级,且s能级的电子总数比p 能级的电子总数少1。元素Z位于IVB,元素W的基态原子内层电子全充满,最外层电子数为3。(请用对应的元素符号回答相关问题)
(1)写出W的基态原子的价电子排布式: _________.
(2)Q、T、X的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
(3)化合物Y2T的空间构型为_________,中心原子的价层电了对数为___________单质Y与湿润的Na2CO3 反应可制备Y2T,其化学方程式为_________。
(4)Q的氢化物极易溶于水,其主要原因是_________。
(5)已知Z3+可形成配位数为6的配合物。现有含2的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种品体的组成皆为ZCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,Y在同周期中电负性最小,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:16;同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子半径最小;T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径Y>Z>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,Y在同周期中电负性最小,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:16;同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子半径最小;T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是( )
A.X的最简单氢化物分子为极性分子
B.W的单质在足量的氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸
C.W和T的单质混合加热可得化合物TW
D.化合物E中存在离子键
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(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示)。
(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中C为第三周期简单离子半径最小的元素,0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图,则下列说法中不正确的是
A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构
C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且X、Z是同族元素,W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.W的氧化物的水化物一定是强酸
B.气态氢化物的稳定性:Z>X
C.简单离子半径:W>Y
D.Y与W形成的化合物一定含有共价键
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W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a点对应的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
高二化学选择题极难题查看答案及解析
短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大,B、E位于同主族,四种元素组成的一种化合物M的结构式为。下列说法不正确的是
A.E的最简单氢化物的还原性比B的弱 B.D与E形成的二元化合物的水溶液显碱性
C.B与E形成的化合物不都是极性分子 D.A与D形成的二元化合物中含有离子键
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则
A.原子半径:丙>丁>乙
B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C.丙与乙形成的化合物具有两性
D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
高二化学选择题困难题查看答案及解析
前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大;A是宇宙中含量最丰富的元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期,且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应;E位于第四周期,其价电子层中只有一个电子,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题:
(1)E原子的电子排布式为________,C和D的第一电离能较大的是________。
(2)CO43-中C的杂化方式为________,该离子的“VSEPR”模型为________形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________,C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。
(4)某分子的结构式为:A—B=B—A,则该分子中σ键和π键的数目之比为_____,B2分子和一氧化碳分子互为等电子体,则一氧化碳的电子式为_____。
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水,阳离子化学式为________,该离子的配位体为________。
(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。
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