前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主...

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。

（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为NA），最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。

(2)CO43-中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。

(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。

(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为_____。

(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。

(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)

(1)写出E的电子排布式____________，E位于周期表____区。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 杂化的是_________(填结构简式)

(4)的空间构型为___________，键角为_______。

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______

(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中每个晶胞中平均含有___个B原子。若晶胞的棱长为acm，则它的密度为____g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数)

(7)G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子)，则M的化学式为________，该晶体中氧原子的配位数为_______。

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W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W是宇宙中含量最多的元素，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期，X、 Z位于同一主族，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是(　　 )

A.X与其它三种元素均能形成二种二元化合物

B.X、Z阴离子的还原性强弱: Z>X

C.X、Y、Z的简单离子半径大小：Z>X>Y

D.X和Z的简单氢化物沸点：X<Z

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。

(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。

②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。

(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。

(4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。

(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3。

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A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：

回答下列问题：

（1）基态E原子的核外M层电子云有　　　　　 种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为　　　　　　　　　　 ，元素F属于　　　　　 区。

（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为　　　　　　　 ，中心原子的杂化方式为　　　　 。

（3）B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 （用元素符号表示）；由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是　　　　　　 和　　　　　

（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其　 中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1／3的氯元素，该配合物可表示为　　　　　　　　 。

（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为　　　　 ；若晶胞的密度为4．14g﹒cm-3，该晶胞的边长为　　　　　　 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿附加德罗常数的数值为NA)

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层电子均充满。据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________________________。

（5）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为__________，C离子的配位数是_________。此立方晶体的边长为a cm，则该晶体密度为__________g/cm3。

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（10分）X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（2）M原子的外围电子排布式为________。

（3）X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。

（4）Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。

（5）MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了________________。

(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。

(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________

(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）

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X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的第一电离能由大到小的顺序为______________。(用元素符号表示)

(2)M原子的外围电子排布式为________。

(3) X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。

(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种)。

(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

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