下列说法正确的是A、依据铝热反应的原理，能发生反应 2Al+3MgO3Mg+Al2O3B、...

下列说法正确的是

A、依据铝热反应的原理，能发生反应 2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B、镁铝合金既可以完全溶于过量盐酸又可以完全溶于过量的氢氧化钠的溶液

C、明矾可以做净水剂

D、常温下56克铁片投入足量浓硫酸生成NA个SO2

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利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B. 该反应会产生高温、发出强光

C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D. 若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B.该反应会产生高温、发出强光

C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D.若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（　　 ）

A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA

B. 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物

C. x =2y

D. a的取值范围为0.9g <a<1.2g

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镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol·L-1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是

A.5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g

B.溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸中溶质的物质的量为0.1 mol

C.若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L-1

D.生成白色沉淀的最大质量为13.6 g

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ag镁铝合金投入x mL,2mol/L的盐酸中，金属完全溶解。再加入ymL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是

A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA

B. 产生的H2在标况下体积为1.12L

C. x一定等于50

D. a的取值范围为0.9<a<1.2

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镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO₂（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液，则生成沉淀质量为（    ）

A．13.6 g　　        B．7.8g　　          C．5.8g　　          D．4 g

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将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（　　 ）

A.3：2 B.2：3 C.1：1 D.2：1

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一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.11.4g　　　　　　 B.16.5g　　　　　　 C．9.7g　　　 　　 D．8.7g

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