(14分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是合成橡胶和塑料的单体,用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯,反应方程式为:
C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H
(1)已知:H2和CO的燃烧热(H)分别为-285.8 kJ.mol和-283.0 kJ.mol;
C6H5CH2CH3(g)+CO2 (g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(l) H=+114.8 kJ·mol-1
则制取苯乙烯反应的H为_________
(2)向密闭容器中加入1 mol乙苯,在恒温恒容条件下合成苯乙烯,达平衡时,反应的能量变化为QkJ。下列说法正确的是 _________。
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若继续加入1 mol乙苯,苯乙烯转化率增大
C.压缩体积,平衡逆向移动,反应物浓度增大,生成物浓度减小
D.相同条件下若起始加入1 mol苯乙烯和1 mol氢气,
达平衡时反应能量变化为(H-Q)kJ
(3)向2 L密闭容器中加入1 mol乙苯发生反应,达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示。700时,乙苯的平衡转化率为_______,此温度下该反应的平衡常数为 ______;温度高于970时,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是_________。
(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染,可采用电解法去除废水中的苯乙烯,基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx(OH),其进一步氧化有机物生成CO2 ,该阳极的电极反应式为_________,若去除0.5 mol苯乙烯,两极共收集气体_________mol。
高三化学简答题极难题
(14分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是合成橡胶和塑料的单体,用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯,反应方程式为:
C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H
(1)已知:H2和CO的燃烧热(H)分别为-285.8 kJ.mol和-283.0 kJ.mol;
C6H5CH2CH3(g)+CO2 (g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(l) H=+114.8 kJ·mol-1
则制取苯乙烯反应的H为_________
(2)向密闭容器中加入1 mol乙苯,在恒温恒容条件下合成苯乙烯,达平衡时,反应的能量变化为QkJ。下列说法正确的是 _________。
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若继续加入1 mol乙苯,苯乙烯转化率增大
C.压缩体积,平衡逆向移动,反应物浓度增大,生成物浓度减小
D.相同条件下若起始加入1 mol苯乙烯和1 mol氢气,
达平衡时反应能量变化为(H-Q)kJ
(3)向2 L密闭容器中加入1 mol乙苯发生反应,达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示。700时,乙苯的平衡转化率为_______,此温度下该反应的平衡常数为 ______;温度高于970时,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是_________。
(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染,可采用电解法去除废水中的苯乙烯,基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx(OH),其进一步氧化有机物生成CO2 ,该阳极的电极反应式为_________,若去除0.5 mol苯乙烯,两极共收集气体_________mol。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g),实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是
A.a、b两点转化率不等,但是化学平衡常数相等
B.b点转化率为50%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3
C.恒容时加入稀释剂(水蒸气)能减小C6H5C2H5平衡转化率
D.b点和c点温度和压强相同,故其反应速率也相等
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苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g),实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是
A.a、b两点转化率不等,但是化学平衡常数相等
B.b点转化率为50%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3
C.恒容时加入稀释剂(水蒸气)能减小C6H5C2H5平衡转化率
D.b点和c点温度和压强相同,故其反应速率也相等
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下列关于合成材料的说法中,不正确的是
A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHCl
C.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇
D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2
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下列关于合成材料的说法中,不正确的是………………………………………( )
A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2 = CHCl
C、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
D、合成顺丁橡胶( )的单体是CH2=CH—CH=CH2
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苯乙烯()是合成橡胶和塑料的重要单体,也是生产某些药物、农药的中间体。化合物E是一种昆虫信息素,可以通过以下流程制备。
完成下列填空:
(1)反应②的反应类型__________;上述流程中的物质,与B互为同分异构体是__________。写出B的属于芳香烃的一种同分异构体的结构简式__________,该物质的名称为_________。
(2)反应①中,A和苯按摩尔比1:1完全反应,产物只有B。写出A的结构简式___________。
(3)写出反应③的化学方程式____________________________________。
(4)以B为原料制取C的反应是可逆反应,分离C、B混合物的实验操作为____________。
(5)苯乙烯露置于空气中可被氧化为苯甲醛和甲醛。设计实验方案检验苯乙烯样品是否被氧化变质______________________________________。
(6)参照上述合成路线的表示方法,设计以苯乙烯为原料经过三步反应制备新型高分子导电材料PPA()的合成路线,并注明必要的反应条件。(无机物任选)_____________
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桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示,下列说法不正确的是( )
A.桶烯分子中所有原子在同一平面内
B.桶烯一定条件下能发生加成反应和加聚反应
C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代,所得产物只有两种
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苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为________kJ·mol-1(用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0)。
(2)673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯(g),反应达到平衡后容器内气体的压强为p1;若再充入amol的乙苯(g),重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a________5。
(3)在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如图所示。
①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是___________________________。
②用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=________。
③改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________(填标号)。
A.恒容时加入稀释剂水蒸气 B.压强不变下,温度升至1500 K
C.在容积和温度不变下充入Ar D.选用催化效果更好的催化剂
(4)已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛:(g)+2O2→+ CO2+H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池,则电池负极的电极反应式为_________________,若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________mol。
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苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为_____kJ·mol-1(用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0)。
(2)673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯(g),反应达到平衡后容器内气体的压强为p1;若再充入amol的乙苯(g),重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a____________5。
(3)在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如图所示。
①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是________________________________。
②在实际生产过程中,当控制反应温度为900 K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为________ (答两点)。
③用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_______。
④改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________ (填标号)。
A.恒容时加入稀释剂水蒸气 B.压强不变下,温度升至1500 K
C.在容积和温度不变下充入Ar D.选用催化效果更好的催化剂
(4)已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛: (g) + 2O2→ + CO2 + H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池,则电池负极的电极反应式为___________________,若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________ mol。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.煤的气化是物理变化
B.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子
C.乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体
D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生取代反应
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