某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相...

某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(　　 )

A．11.2g　　 B．16.8g　　 C．19.6g　　 D．22.4g

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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．5.6 g 　　　 　 B．11.2 g　 　　　　 C．22.4 g 　　　　 D．33.6 g

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）

A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42－

B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

C. Cl－可能存在

D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

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向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(      )

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1大于V2 ，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度可能是　　　　

A．0.23 mol/L　　　　 B．0.18 mol/L　　　　 C．0.26 mol/L　　　　 D．0.25 mol/L 1

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室温下将一定量铜粉加入到l00mL#硫酸和硫酸铁混合溶液中，铜粉完全溶解，不考虑盐的水解和溶液体积变化，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量浓度相同。此时溶液的pH=l，则溶液中c(SO42-)为

A. 0.2 mol•L-1　　 B. 0.3 mol•L-1　　 C. 0.4 mol•L-1　　 D. 0.5 mol•L-1

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（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=　　　　　　　　　 。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=　　　　　　　　 。

（2）①已知一溶液有4种离子：X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（　　 ）。

A．CY-＞CX+＞CH+＞COH-　 　　　　 B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

C．CH+＞CY-＞CX+＞COH-　　　　　　 D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（　　 ）

A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O

B．H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-

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称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量(m)与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图。

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为_________________。

(2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的PH= _________(混合前后溶液体积变化忽略不计）。

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