硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。已知：2SO2(g)+O2(g)2S...

硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　　 △H=-113.0kJ/mol

（1）反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol　 。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _________。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　　　 d．每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO

（3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：

a.S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g）　　 △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g）　　 △H2

—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。

②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。

II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

（1）H3NCH2CH2NH3A溶液显____（填“酸”或“碱”）性。

（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：____________________，其平衡常数Kb2= _______________________ 。

（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ____________________________________。

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用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。

(1)已知：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3

则ΔH3＝________，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。

(2)如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。

a．A、B容器中气体的颜色均不发生变化

b．A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1

c．A、B容器中气体的密度不在发生变化

d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化

e.

②T ℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)＝200 kPa，则平衡时NO的转化率为________。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

(3)将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①ab段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为________。

②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是________。

③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。阴极的电极反应式是_______________。

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雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH=−196.6 kJ·mol−1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　　 ΔH=−113.0 kJ·mol−1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=　　 　　　 　　 kJ·mol−1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有　　　　　　 。

A．体系密度保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K=　　　　　　　　　 　　　 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和　　　　　　 (填化学式)。

②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　 　　　 　 L。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式 　　　　　　　　　　　 。

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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．

(已知：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________．

（2）ΔH₂ =________

（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣________(填“大”、“小”或 “相等”)

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为________．

（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有________．

a．升高温度；

b．充入He气

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)

d．使用催化剂

（6）某SO₂ (g)和O₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O₂ (g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是________．

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Ⅰ．恒温，容积为1  L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)  CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。

(2)60  ℃下反应40  min与70  ℃下反应20  min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如图所示，反应时间为40  min、温度超过80  ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)在800  ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

n(CO)         n(H₂O)          n(H₂)          n(CO₂)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)平衡常数为K；

①C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)        平衡常数为K₁；

②CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)  平衡常数为K₂；

则K、K₁、K₂之间的关系是______________________________________。

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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________；△H2=_______________；

（2）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．

（3）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。

a．升高温度　　　 b．充入He气　　 c．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)　　 d．使用催化剂

（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是______。

(5)含硫废弃的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，工业脱除废气中SO2的原理如下：

①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式为___________________________；

②若石灰乳过量，将其产物再导入吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的电子式是____________。

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恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）状态II到状态III放出的热量为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　　　 　　 　　 (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　　　 　　　 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　　　　　 。

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　　　 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　　　　 。

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恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题:

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　 。

(2)ΔH2=　　　　　　　。

(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　　　(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　　,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　。

a.升高温度

b.充入He气

c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

d.使用催化剂

(6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是　　　;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　。

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