分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是:
A.2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1
B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•mol-1
D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1
B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•mol-1
D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1
B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•mol-1
D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1
B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•mol-1
D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1
B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•mol-1
D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1
B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•mol-1
D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1
B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•mol-1
D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是
A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g)ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s)ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g)ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l)ΔH=-98 kJ·mol-1
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)= 1/2O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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