元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高增化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
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(物质结构与性质)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式 。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___(填化学式),原因是____ _
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为 。
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【化学一物质结构与性质】(15分)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ,元素O在周期表的位置是 ,属于 区。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化方式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 。
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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.
(1)常温下,其单质呈液态的元素是____(填字母代号),它与e形成的化合物电子式为:_____(用元素符号表示)
b元素形成的单质所属品体类型可能是____(填序号)
①分子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④离子晶体 ⑤过渡型晶体
(2)元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为______(用化学式表示)
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其原子的三价阳离子的电子排布式:______________。
(2)e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________,该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式:(任写两种即可)_________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是___________________________________;
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________,一个晶胞中i原子的数目为________。
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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式________________。
(2)d与a反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能/ (kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是____________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示,其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示,则该元素是________(填元素符号)。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式________,g元素的价电子的四个量子数依次是________。
(2)d的氢化物中心原子的杂化方式是________。
(3)o元素所在族的符号是________。
(4)d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是________。
(5)f、l、q的氢化物中沸点最高的是________。(写化学式)
(6)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。则j晶体的熔点________jc晶体的熔点(填“大于”“等于”“小于”)原因是________
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