-
图1是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:
(1)元素q位于周期表中的______区,q原子的外围电子排布式是______.
(2)下列有关说法正确的是______(填字母).
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.b2a2分子的立体构型是直线形,该分子中σ键和π键的个数比为3:2
(3)气体md2是一种大气污染物,可被饱和ca3水溶液吸收.试判断md2分子的立体构型是______;指出ca3分子中心原子的杂化方式______.
(4)离子晶体pe2晶胞图2所示,该晶体中e-离子的配位数为______.
-
下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ,元素⑧位于 区。
⑤元素原子的价层电子的电子排布图为 ,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式 ,(写出一种即可)其VSEPR构型为 。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,的配位数为 。
(5)铜能与类卤素(SCN)2分子(与氯气分子性质相似)反应生成Cu(SCN)2,1m ol(SCN)2分子中含有共价键的数目为 。
铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为 (用含“a、NA 的代数式表示)g·。
-
下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式________,元素⑧位于________区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ________,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为________和________。
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 ________(用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式________,
(写出一种即可)其VSEPR构型为________。
-
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
试填空.
(1)写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式______.
(2)元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为:______杂化,其形成的化合物的晶体类型是:______.
(3)元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是:______(用元素符号表示);请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式______,______(各写一种).
(4)元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为:______(填化学式),理由为:______.
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式______.
(6)⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为:______(填化学式),其理由为:______.
实验化学.
-
[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______.
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为______杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是______.
(3)元素④的第一电离能______⑤(填写“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______.请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______(各写一种).
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是______.
(5)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为______.
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为______;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______.
-
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______.
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:______杂化,元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是:______.
(3)元素④的第一电离能______元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:______.请写出与N2互为等电子体的分子、离子的化学式______、______(各写一种).
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:______.
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式是:______.
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为:______.
-
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
试填空.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______.
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为:______杂化,其形成的化合物的晶体类型是:______.
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:______>______(用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:______.请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式______,______(各写一种).
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:______.
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______.
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为______.
-
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______,g元素的价电子的四个量子数依次是______.
(2)d的氢化物中心原子的杂化方式是______.
(3)o元素所在族的符号是______.
(4)d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______.
(5)f、l、q的氢化物中沸点最高的是______.(写化学式)
(6)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同.则j晶体的熔点______jc晶体的熔点(填“大于”“等于”“小于”)原因是______.
-
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
(3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写“>”“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的
值一般高于理论值的主要原因是__________。
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反
应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为
__________。
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
-
(物质结构与性质)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式 。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___(填化学式),原因是____ _
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为 。