下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排...

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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的

值一般高于理论值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反

应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为

__________。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

高三化学填空题简单题

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试题答案

试题解析

相关试题

[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是______．
（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______（各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是______．
（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为______．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为______；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______．

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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的
值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反
应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

② ③ ④ ⑤ ⑥

⑦ ⑧ ⑨

⑩

试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式______．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：______（用元素符号表示）；请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式______，______（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：______（填化学式），理由为：______．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式______．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：______（填化学式），其理由为：______．
实验化学．
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

② ③ ④ ⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：______杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④的第一电离能______元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：______．请写出与N₂互为等电子体的分子、离子的化学式______、______（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式是：______．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：______．
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：______．请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式______，______（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为______．

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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为________ _。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。
（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、 “＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。
（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_________________。
（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式　　　　　　　　　　　，元素⑧位于　　　　　区。
⑤元素原子的价层电子的电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式　　　　　　　　　　，（写出一种即可）其VSEPR构型为　　　　　　　　。
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为　　　　　　　。
（5）铜能与类卤素(SCN)2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu(SCN)2，1m ol(SCN)2分子中含有共价键的数目为　　　　　　　　　。
铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为　　　　　　　 (用含“a、NA 的代数式表示)g·。

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下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式________，元素⑧位于________区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ________，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为________和________。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 ________（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式________，
（写出一种即可）其VSEPR构型为________。

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有　　　　　。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为　　　　　。
②该化合物的晶体中存在的作用力有　　　　　。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为　　　　　。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为________。
②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
A．离子键　　　　　　 B．极性键
C．非极性键　　　　　 D．范德华力
E．氢键　 F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

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