下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出...

（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_　　 ___（填化学式），原因是____　　　　　　　　　　　　　 _

（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为　　　　　　　　　　 。

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【化学一物质结构与性质】（15分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式　　　　　　　　　　　　 ，元素O在周期表的位置是　　　　　　　　　　 ，属于　　　　　　　　 区。

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为　　　　　　　　 ，中心原子的杂化方式为　　　　　　 ，该分子是　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表　　　　　　 （填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　　　　 （填下图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。

(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式________，g元素的价电子的四个量子数依次是________。

（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是________。

（3）o元素所在族的符号是________。

（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是________。

（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是________。（写化学式）

（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。则j晶体的熔点________jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是________

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子电子排布式______________________。

（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________，该分子是___________（选填“极性”、“非极性”）分子。

（3）由a原子跟e原子以1 ： 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同。两者相比熔点更高的是_____________（填化学式），试从结构角度加以解释______________________。

（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中c原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。

②该晶体的密度为_____________g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。

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