(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：...

(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：

（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：____________________.

（2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是

（3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是

（4）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________.

经改进后，实验现象是______________________________.

简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。

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某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

（1）浓硫酸的作用是________________________________。

（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。

（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。

（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。

（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

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（14分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是： a→　　　　　　　 →　　　　　　　　 →d。

（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2 通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是　　　　 ，B的作用是　　　　 。

（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　　　　 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是　　　　　　 (同上)。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由　　　　　　 。

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（14分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A处可选用装置__________           _____（填写甲.乙.丙或丁）。

(3)检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住________处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中________时,表明该装置不漏气 .

(4) 装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)装置C中的现象为____________________________________

(6)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），

其作用是______________________________

(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)

___________________________________________________________

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学生研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：

（实验探究）

(1)将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况），该制取SO2的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(2)若用A装置检验SO2具有漂白性，则A中的溶液是_________。

若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物，则A中的溶液是_________。

(3)D装置中发生的反应是（写化学方程式）：____________________________________。

（实验讨论）

(4)对如图中的C处，甲、乙两同学都选用如图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

（联系实际）

(5)SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你从工业生产的角度提出一种有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。

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某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是　　 　 　　　 　　 ，D的作用　 　 　　　 　　 ．

（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是 　 　　　 　　　 ．

（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　 　 　　　 　　 ，有同学测出了反应后溶液中ClO﹣、ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和水的反应）．

a、如图2中曲线I表示　　 　 　　　 　 离子的物质的量随反应时间变化的关系．

b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为　 　 　　　 　　 mol．

②试判断另一个副反应是 　 　　　 　　　 （写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是　 　 　　　 　　 ．

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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________；

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。

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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　 ；　　

（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

　　（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　________　　________　

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（三）问题讨论

（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的稳定性比Cu²⁺ 差（Cu⁺Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O　　　　　　　　　　　　　________。　　

（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得，A的化学式为　　　　 。由此，得到的结论是________________________________。

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