（12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：B________、E________、G________
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是________，阴极电极材料是________，电解质溶液是
（3）反应②的化学方程式是________。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =________（保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
高二化学推断题简单题
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________、E__________、G__________；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____________，阴极物质是__________，电解质溶液是__________；
（3）反应②的化学方程式是__________。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=___________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度___________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率___________（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
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（12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：B________、E________、G________
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是________，阴极电极材料是________，电解质溶液是________
（3）反应②的化学方程式是________。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =________（保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
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（12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：B________、E________、G________
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是________，阴极电极材料是________，电解质溶液是
（3）反应②的化学方程式是________。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =________（保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
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（6分）已知物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下图所示的转化关系，其中气体A、B、C为常见非金属单质，X、Y为常见金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未全部列出)
请按要求回答下列问题：
（1）气体E的电子式为________；
（2）G的化学式是___________；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式________；
（4）金属X与NaOH溶液反应也能得到溶液H，试写出对应的化学方程式________。
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（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红, A是形成酸雨的主要气体。
请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：
C：________ E：________
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（4）反应⑦的化学方程式是：________
（5）反应④的离子方程式是：_______________________________________
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下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( )
A．如图所示的反应均为氧化还原反应
B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
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在如图所示的物质转化关系中，A、H为常见的金属单质，其中A为紫红色金属；D、F为气体，其中F为黄绿色气体；B、G为两种常见的酸；由J生成I的反应是电子工业常用的反应。(部分生成物和反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)F的电子式为 ____________ 。
(2)G的化学式为 ____________。
(3)写出反应①的化学方程式：______________________________________________
(4)写出由J生成I的离子方程式：______________________________________。
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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）W的电子式是 。
（2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应① 。
反应③ 。
K溶液和过量氨水反应 。
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在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一
种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：
（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 。
（2）写出反应④的离子方程式 。
（3）写出反应⑥的化学方程式 。
（4）写出反应③的电极反应式：阳极： ；阴极： 。
（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是 。(填序号)
（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式 。
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中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题。
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。
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