下列说法不正确的是A. 随着其分子间作用力的增大，Cl2、Br2、I2的沸点依次升高B. ...

下列说法不正确的是

A. 随着其分子间作用力的增大，Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

B. 干冰和石英的物理性质差别很大的主要原因是它们的化学键类型不同

C. 无法通过水溶液能否导电来区分离子化合物和共价化合物

D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同

B. MgF2晶体中存在离子键和共价键

C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

A. F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低

D. HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)

A. 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D. CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

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下列说法正确的是

A. 硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电

B. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高

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下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

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下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（　　　　 ）

A. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

B. 冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力

C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

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下列说法不正确的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

C. 甲烷可与水形成氢键

D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

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下列说法不正确的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

C. 甲烷可与水形成氢键

D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

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