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下列叙述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．Cl03- 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化，空间构型为正四面体结构
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下列叙述正确的是
A.CS2为V型极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中有六对完全相同的成键电子对 D.SO32-的中心原子是sp2杂化
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下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子 B.
的空间构型为平面三角形C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和
的中心原子均为sp3杂化高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子 B.
的空间构型为平面三角形C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和
的中心原子均为sp3杂化高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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(双选)下列描述中正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO
的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO
的中心原子均为sp3杂化高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
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下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
答
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下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是（ ）
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中没有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化
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的空间构型为平面三角形
的中心原子均为sp3杂化
的空间构型为平面三角形
的中心原子均为sp3杂化