实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持...

实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。

（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。

②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。

c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。

（4）上述实验得到的结论是________。

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实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____________ 。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是________。

③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

设 计                                                                                                        现 象

甲       在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶                                  Br₂的CCl₄溶液褪色

乙     与A连接的装置如下：

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是______________。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_____。

c. 能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是____。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_____________。

（4）上述实验得到的结论是________。

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下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是(　 　 )

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（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

（1）A中发生反应的化学方程式是_______________________

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_____________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br―

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。

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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式是______________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性           B．还原性           C．氧化性           D．酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________，

D中反应的化学方程式是________________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

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为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______________________________。

（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列装置（部分夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是

A. 用装置①制乙烯 B. 用装置②分离苯和苯酚

C. 用装置③制备乙酸乙酯 D. 用装置④验证硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱

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下列实验操作，正确的是

A．检验乙烯和乙炔时，可将两气体分别通入Br₂/CCl₄溶液中，发现褪色的是乙烯

B．为验证苯可发生取代反应，通常将苯和溴水在铁做催化剂的条件发生

C．为除去乙炔中混有的H₂S，通常将气体通过硫酸铜溶液

D．溴乙烷和烧碱溶液共热后，再将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀

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下列装置（部分夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是（　　 ）

A.用装置①制乙酸乙酯

B.用装置②分离乙酸乙酯和乙醇

C.用装置③制备乙烯

D.用装置④验证硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱

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