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下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
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下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
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下列说法不正确的是
A.某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B.某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C.某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子
D.某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′
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下列说法不正确的是
A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子
D．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′
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下列说法中不正确的是( )
A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B.SO3、
、
、
的空间构型均为三角锥形C.NH3、
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4
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下列说法中正确的是（ ）。
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的
D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1
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下列描述中不正确的是( )
A．CS2为Ⅴ形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中不正确的是( )
A. CS2为Ⅴ形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为三角锥形
C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中不正确的是( )
A．CS2为Ⅴ形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中不正确的是( )
A．CS2为Ⅴ形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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、
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的空间构型均为三角锥形
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的