工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气,装置见下图:
利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如下:
(1)写出汞阴极法的阴极电极反应式_____________;解汞室内的反应化学方程式____________。
(2)反应原理如下:
反应①:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化过程化学方程式:______________________;
若加入过量NaClO,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式__________________;
转化过程:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,该过程在某低温下进行的,说明些温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)实验室在过滤时用到的玻璃仪器有______________________;
(4)既能起到杀菌作用又能起到净水作用,原因是其在水溶液中易水解产生氧气,请写出其水解化学方程式_____________________;
高三化学实验题极难题
工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气,装置见下图:
利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如下:
(1)写出汞阴极法的阴极电极反应式_____________;解汞室内的反应化学方程式____________。
(2)反应原理如下:
反应①:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化过程化学方程式:______________________;
若加入过量NaClO,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式__________________;
转化过程:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,该过程在某低温下进行的,说明些温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)实验室在过滤时用到的玻璃仪器有______________________;
(4)既能起到杀菌作用又能起到净水作用,原因是其在水溶液中易水解产生氧气,请写出其水解化学方程式_____________________;
高三化学实验题极难题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料,以生产烧碱及氢气、氯气,该电解反应的离子方程式为 。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2
写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示:氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5) 。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下:
沉 淀 物 | 开 始 沉 淀 | 沉 淀 完 全 |
Fe (OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe (OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn (OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg (OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是: 。
③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2],生成盐类物质和能参与大气循环的物质,有关反应原理为:3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是
A.氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸
C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,总体上提高了氨的产率
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(9分)高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4,过滤得到粗产品,再用NaOH溶液溶解,重结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品。反应方程式为:
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
(1)上述制备过程中,用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为NaOH溶液,放电时负极材料为Zn,正极产生红褐色沉淀,写出该电池反应方程式 。
(3)生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g,加入200mL 4 mol·L-1 HNO3搅拌,固体完全溶解,共收集到标准状况下2688mL的气体,经分析其中只含有NO,并测得此时溶液中c(H+)=0.4mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。通过以上数据,计算该黑色粉末中Fe的质量分数。(写出计算过程,结果保留两位小数)
高三化学简答题困难题查看答案及解析
工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目__,题干中反应改写成离子方程式是__。
(2)电解食盐水的过程中,被还原的元素是__,氧化产物是__。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如图所示,则工作一段时间后,下列说法正确的是
A. 电源a端是正极
B. 阴极区的pH减小
C. 阳极的电极反应式为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 电路中每通过0.2mol电子,能产生2.24LH2
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )
A. 工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气
B. 电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气
C. 每生产1t氯气同时可得1t氢气
D. 电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下图是电解饱和食盐水的装置,下列有关判断正确的是
A.电解时阳极得到氯气,阴极得到金属钠
B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液显无色
C.若在阳极附近的溶液中,滴入KI溶液,溶液显棕黄色
D.电解过程中,阴极发生的是氧化反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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