（16分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。（1）常温下用1 mol•L－1 100 ...

（16分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为　　　　　　 　　　 ；该溶液pH<7的原因是　　　　　　　　　　 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 　　　　　　　　　　 。

（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子　　　　　　　　　　 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH　　　　　　 （填“增大”“减小”或 “不变”）。

（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明 　　　　 （填字母）

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH—）=10—8mol/L

B．H2S2O3是一种弱酸

C．Na2S2O3是一种弱电解质

D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O）。试回答：

①此滴定实验是否需要指示剂　　　　 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于　　　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果　　　　 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 　　　　　　 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

高三化学简答题极难题查看答案及解析

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为　　　　　 ；该溶液pH<7的原因是　　　　 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 　　　　 　 。

（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子　　　　 　　　　　 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明 　 （填字母）

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L

B．H2S2O3是一种弱酸

C．Na2S2O3是一种弱电解质

D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　 。

（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答：

①此滴定实验是否需要指示剂　　 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 　　　　 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为________；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

写出实验②发生反应的离子方程式________。

（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃^2﹣全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(已知：5S₂O₃^2﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2﹣+7H₂O)。

试回答：

①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为________。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　 ，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因　　　　　　　　　 　 ，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH　　 　　　　　　 　　 （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　 　　 ，实验室通常选择　　　　 　　　　　　 　 （选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．

（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ．

高三化学填空题困难题查看答案及解析

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol 。

（1）原NaOH溶液的质量分数为________________。

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为______________mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

[s1] 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．050 0 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为________。

（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为 mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）∶n（H₂）=________  。

[s1]13．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0． 0800mol。（以下计算要有计算过程）

（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？

（2）求所得溶液中Cl^－的物质的量。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？

高三化学计算题简单题查看答案及解析

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL^－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为__________。

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为__________mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）︰n（H₂）__________。

高三化学计算题简单题查看答案及解析

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1．12 g·mL-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．05 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）所得溶液中Cl-的物质的量为　　　mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　　　

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为　　　　　 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析