设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H...

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

C. 若lL0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于0.2NA

D. 标况下22. 4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　 ）

A.1mol甲苯含有6NA个C－H键

B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

C. 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3NA

D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

C. 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3NA

D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B.反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B.反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10-13NA

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

A．在反应5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，转移电子数为10N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

D．标准状况下，2.2gCO₂气体中所含分子数为0.05N_A

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

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设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA

B.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA

C.将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)

D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA

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