下列现象能用键能大小解释的是
A.稀有气体一般很难发生化学反应 B.常温常压下,溴呈液态
C.氮气的化学性质比氧气稳定 D.硝酸容易挥发,而硫酸很难挥发
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下列现象能用键能大小解释的是
A.稀有气体一般很难发生化学反应 B.常温常压下,溴呈液态
C.氮气的化学性质比氧气稳定 D.硝酸容易挥发,而硫酸很难挥发
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下列现象中,能用键能大小解释的是
A.硝酸易挥发,而硫酸难挥发 B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.氮气的化学性质比氧气稳定
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能够用键能大小解释的是( )
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.相同状态下,氯气的密度比空气的大
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能用键能大小解释的事实是
A.稀有气体化学性质很稳定 B.硝酸易挥发,而硫酸难挥发
C.氮气的化学性质比氧气稳定 D.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
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能用键能大小解释的事实是
A. 稀有气体化学性质很稳定 B. 硝酸易挥发,而硫酸难挥发
C. 氮气的化学性质比氧气稳定 D. 常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
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能用键能大小解释的是
A N2的化学性质比O2稳定得多 B 常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C 稀有气体一般很难发生化学反应 D 硝酸易挥发而磷酸难挥发
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能用共价键键能的大小来解释的是 ( )
A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态 B.CH4分子是正四面体结构
C.惰性气体一般难发生化学反应 D.N2的化学性质比O2稳定
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氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用,科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:
(1)某课题组实现了在常温常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气,同时有氧气生成。
已知,在一定温度和压强下,由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应,称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:
物质 | NH3(g) | H2O(l) |
△H /kJ·mol-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)利用生物电池,以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。
Q、R均为能化剂,据图示判断,负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”);正极的电极反应式为_________________________________________。
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一,催化氧化步骤中发生的主要反应如下:
I. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol
将固定比例NH3和O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器,反应产率与温度的关系如图1所示。
①催化氧化步骤中,最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃时,NO的产率较低的原因为_____________________________________。
③高于T2℃时,NO的产率降低的可能原因为______________(填选项字母)
A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小
C.反应活化能增大 D.氨气溶于水
④T2℃(T1>T2)时,向20L恒容密闭容器中充人2molNH3和2.75molO2,发生反应
I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。
T2℃时,该反应的平衡常数K=________________;5min时,改变了某一外界条件,所改变的条件可能为_________________________________________。
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下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )
A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生化学反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
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