从自然资源中获得以下物质可以不用化学方法的是( )
A.用植物种子提取油
B.用海水制取粗食盐和淡水
C.用可燃冰制取甲烷气体燃料
D.用辉铜矿(主要成分为Cu2S)冶炼金属铜
高一化学选择题简单题
从自然资源中获得以下物质可以不用化学方法的是( )
A.用植物种子提取油
B.用海水制取粗食盐和淡水
C.用可燃冰制取甲烷气体燃料
D.用辉铜矿(主要成分为Cu2S)冶炼金属铜
高一化学选择题简单题查看答案及解析
从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有_____(填一种);
(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填序号);
A.液溴 B.食盐 C.氢气 D.淡水
(3)从海水中提取溴和镁的流程如下:
① 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式
步骤I的化学方程式: ;
步骤III的离子方程式: ;
步骤IV的化学方程式: 。
②操作A是 ,操作B是 ,从步骤II得到的溶液中提取
溴还需要进行的操作有:萃取、 、蒸馏。
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利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料,可以通过蒸馏获得淡水,从海洋植物中提取碘等。
(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯,在除去悬浮物和泥沙之后,要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。
(1)为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为___________。
a.先加 NaOH,后加Na2CO3,再加 BaCl2
b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(2)加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)判断试剂BaCl2己经足量的方法是_______________________。
(二)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下:
(1)实验时灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤⑤的实验操作为____________,应选用的一种溶剂X可以是____________。
a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精
(4)步骤⑥的实验操作应选用下图中的_____________。
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利用海洋资源可以获得很多物质如从海水中可以得到食盐等许多化工原料,可以通过蒸馏获得淡水,从海洋植物中提取碘等.
一从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯,在除去悬浮物和泥沙之后,要用以下试剂①盐酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的、、.
(1)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为______
a.先加 NaOH,后加Na2 CO3,再加 BaCl2
b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2 CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2 CO3
(2)判断试剂BaCl2己经足量的方法是______________________。
二海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下:
(1)实验时灼烧海带应在______________(填仪器名称)内进行
(2)步骤④中反应的离子方程式是_______________________________。
(3)步骤⑤的实验操作为____________,应选用的一种溶剂X可以是_____________。
a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精
(4)步骤⑥的实验操作应选用如图中的______。
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从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质.
(1)海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、________________ 。
(2)必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是(填序号)_____________.
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
(3)从海水中提取镁的流程如图所示:
反应②的化学方程式为_________________________________________________。
(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化生成溴。向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔,其目的是_________,该反应的化学方程式为________________________________。
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(11分)从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(一)海水淡化的方法主要有 (只填一种)。
(二)从海水中提取溴和镁的流程如下图所示:
(1)提取Br2 时,第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是 ;
②中SO2表现 (填“氧化”或“还原”)性;
第二次通入Cl2 后,要提取Br2 还要进行的操作为 。
(2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是 (填化学式);
请从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是
(填字母)。
A. Mg(OH)2 MgO Mg
B. Mg(OH)2 MgO Mg
C. Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg
D. Mg(OH)2 MgCl2(溶液)Mg
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从海水中可以获得淡水、食盐,也可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______ (填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:
流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________;
写出反应②的化学方程式____________________________。
(3)从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
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