X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y...

X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：

（1）U单质的原子堆积方式为__________________，Y的价电子排布式为__________________。

（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为____________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。

A．每个晶胞中含有14个U⁺ 和13个Z₂^-

B．晶体中每个U⁺ 周围距离最近的U⁺ 有6个

C．该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是_____________ m³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

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X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：

（1）U单质的原子堆积方式为________，Y的简单氢化物分子式为________。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为______________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。

A．每个晶胞中含有14个U⁺ 和13个Z₂^-

B．晶体中每个U⁺ 周围距离U⁺ 最近的Z₂^- 有6个

C．该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是________________cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

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前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）R原子的基态电子排布式为___________________。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为______________。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为_____________。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为________。

（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_________，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________；

（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______；

（2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；

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Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):

(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。

(2)写出两个与YZ2互为等电子体的化学式_________________ 。

(3)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为_______________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图中字母) ，该分子中含有______个σ键。

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已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大，并且不在同一个周期。元素X的原子核外有8个运动状态不同的电子。元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的2倍。元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

(1)基态X原子的核外电子排布图（轨道表达式）为_________，X的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是________________________。

(2)X与Y形成的固体YX3中存在(a)所示的三聚分子，该分子中Y原子的杂化轨道类型为_______。基态Y原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为______。

(3)X与Y还可以形成YX42-离子，YX42-的空间构型为_________，写出一种与YX42-互为等电子体的分子的化学式________。

(4)Z与Y的离子形成化合物晶体的晶胞如图(b)所示。在晶胞中，Z离子的配位数为_________，该化合物的化学式为______。

(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_______。

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周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

（1）X位于周期表的第__________________周期，第__________________族。

（2）元素的第一电离能：X__________________Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X__________________Y。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型__________________(用文字描述)。

（4）Z3+基态核外电子排布式为__________________，用硫氰化钾溶液检验Z3+的离子方程式为__________________。

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Q、T、X、Y、Z、W六种元素为前四周期原子序数依次增大的元系，其中Q元素的氢化物的水溶液pH>7；元素X、Y位于同一主族，元素X基态原子核外电子处于三个不同的能级，且s能级的电子总数比p 能级的电子总数少1。元素Z位于IVB，元素W的基态原子内层电子全充满，最外层电子数为3。(请用对应的元素符号回答相关问题)

（1）写出W的基态原子的价电子排布式: _________.

（2）Q、T、X的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

（3）化合物Y2T的空间构型为_________，中心原子的价层电了对数为___________单质Y与湿润的Na2CO3 反应可制备Y2T,其化学方程式为_________。

（4）Q的氢化物极易溶于水，其主要原因是_________。

（5）已知Z3+可形成配位数为6的配合物。现有含2的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种品体的组成皆为ZCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验:

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______。

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前四周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，相关性质如下表所示：

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）E 元素基态原子核外有_____种能量不同的电子；

（2）F 元素基态原子的核外电子排布式为_____。

（3）A、B、C、D 四种元素第一电离能由小到大的顺序为_____。（用元素符号表示）

（4）写出与 AB3-离子互为等电子体的一种分子_____，其空间构型为_____。

（5）CH3COOH 中碳原子的杂化轨道类型为_____；1 mol CH3COOH 分子中 含有 σ 键的数目为_____。

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