判断下列关于焓变的说法正确的是A．相同条件下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）...

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判断下列关于焓变的说法正确的是（　　　　 ）

A.相同条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)与4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等

B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H=-890.3kJ·mol-1

C.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-38.6kJ·mol-1

D.一定条件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)　 △H2，则△H1＞△H2

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2　　 则△H1>△H2

B. 相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）　 △H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

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已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是(　　)

A.ΔH1，ΔH2都不变 B.ΔH1，ΔH2都增大

C.ΔH1，ΔH2都减小 D.ΔH1减小，ΔH2增大

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一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　 )

A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II 〈 III

D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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一定条件下存在反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器I、II的总压强相等

B. 达平衡时，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅱ中SO3的体积分数比容器III中的大

D. 达平衡时，容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

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在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（　　 ）

A.在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的

B.该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率

C.为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2

D.在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3

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在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4

D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列说法不正确的是（　　）

A. 改变反应条件可以改变该反应的限度

B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

D. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

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已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　 ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A.反应的ΔH＜0

B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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