则下列说法正确的是A．上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－B．每生成1mol ...

则下列说法正确的是（　　 ）

A．上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－

B．每生成1mol IO3－,同时反应2.5mol Br2

C．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

D．有氧化产物Br－生成

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已知：①I－(样品) IO I2；　　 ②I2I－。则下列说法正确的是：

A. 上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－　　 B. 每生成1 mol IO，同时反应2.5 mol Br2

C. 生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5　　 D. 有氧化产物Br－生成

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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：

S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子

D. 通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：

S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子

D. 通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶l

B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2

C．每生成l mol Na2S2O3转移4 mol电子

D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 反应③中每生成 1mol O2 转移的电子数 4mol

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4

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已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

A．HNCO中的氮元素被氧化　　　　　　　 　 　　 B．NO2中的氮元素被还原

C．每生成1mol H2O转移6mol电子　　　　 　 D．CO2是氧化产物

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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，

②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol

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