化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H...

化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

B．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

B．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

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化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(l)　　 ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　　 ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　 △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)　　 ΔH=2(a−b−c) kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH=2(b−a) kJ/mol

C．N2(g)+H2(g) NH3(l)　　 ΔH=(b+c−a) kJ/mol

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)　　 ΔH=(a+b) kJ/mol

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)　　 ΔH=2(a−b−c) kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH=2(b−a) kJ/mol

C．N2(g)+ H2(g) NH3(l)　　 ΔH=(b+c−a) kJ/mol

D．N2(g)+ H2(g) NH3(g)　　 ΔH=(a+b) kJ/mol

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化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g) ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－1

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C．0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D．0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

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如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

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