(14分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________,E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点________(填“升高”还是“降低”),△H________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是________
(2)图中△H=________KJ·mol-1
高二化学填空题中等难度题
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
请回答下列问题:
(1)图中A点表示: ;图中C点表示: ;
(2)写出 SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式 ;
(3)能量E在一定条件下可以降低,这种条件是: ;
(4)SO3溶于水可生成H2SO4 ,化学方程式为 ;
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(I)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:
(1)E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点______(填“升高”还是“降低”)。
(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________。
(II)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)
(2)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)小明利用上述装置做实验,测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是__________________。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时,温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐,小烧杯口未接触硬纸板。
D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大
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(14分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________,E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点________(填“升高”还是“降低”),△H________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是________
(2)图中△H=________KJ·mol-1
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2SO2(g)+O2(g))2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题:
(1)图中A表示:__,E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”),理由是__。
(2)图中ΔH=__kJ/mol。
(3)在一定温度下,将2molSO2和1molO2放在一密闭容器中,在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
(4)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自己被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
①__;②4VO2+O2=2V2O5
(5)已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
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(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量,则A点表示: ;E所代表的能量是 ;E的大小对该反应的反应热 影响。(填“有”或“无”)。
(2)图中△H= kJ·mol-1。
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,
E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是
(2)图中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
、
;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,
E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是
(2)图中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
、
;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示.
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
请回答下列问题:
(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响?(填“有”或“无”).该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”);
(2)图中△H= ______ kJ/mol;
(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(L•min),则υ(O2)= ______ mol/(L•min);
(4)1molSO2(g)氧化为1mol SO3(g)的反应热△H1 ______ 1mol SO3(g)还原为1mol SO2(g)的反应热△H2(填“>、<或=”) 。
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol,计算由S(s)生成3mol SO3(l)的△H= _________________
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(10分)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示,E的大小对该反应的反应热
(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点________(填“升高”或“降低”),△H________(填“变大”、“变小”或“不变”),
(2)图中△H=KJ·mol-1;
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已知2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
(1)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。
(2)①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H;
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,请在图中画图表示出来,并进行必要的标注。
(3)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A.容器中气体总压强不变
B.容器中混合气体的密度不变
C.每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
(4)在400℃,常压下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g),充分反应后,达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余,求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度(要求写出三段式计算过程)。
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