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(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：

甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；

乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．

A．固体CH3COOK　　　　　　　　　 B．固体CH3COONH4　　　　

C．气体NH3　　　　　　　　　　　 D．固体NaHCO3

（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．

（3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

①溶液中共有________种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

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(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：
甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；
乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．
A．固体CH3COOK　　　　　　　　　 B．固体CH3COONH4　　　　
C．气体NH3　　　　　　　　　　　 D．固体NaHCO3
（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．
（3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

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25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
(2)若________的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应________（填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。

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已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A.、固体CH₃COOK B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃ D、固体NaHCO₃
（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

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25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有______种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______mol．
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(4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
(2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－⁵，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－⁵)

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(4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
(2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－⁵，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－⁵)

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室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．NH₃气体 D．固体NaHCO₃
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是________和 ________
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)= ________

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关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是
A. 加少量水稀释时，增大
B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
C. 离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)

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下列有关电解质的说法中，不正确的是（　　）
A. 25℃时，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14
B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C. 将pH＝2的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH＝3
D. 25℃时，pH＝12的氨水中，OH－的物质的量浓度为0.010 mol·L－1

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在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是
A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3
B.a点对应的体积值大于25mL
C.C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D.D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

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