（12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如...

（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K =________。

（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H₂O) =" 0.03" mol/L， c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率__ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。

(4) 830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为_____，H₂的转化率为________。

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（12分）在不同温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K如下表：

（1）该反应的△H________0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO₂的转化率将________，正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）850℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是________（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )

(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO₂和H₂，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

高二化学填空题简单题查看答案及解析

⑴反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g）　 △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g）　 △H，平衡常数为K，则△H=　　 　　　　 　 （用△H1和△H2表示），K=　　 　　 　 （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是　 　　　 　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）达到化学平衡状态的依据是　　 　　　 （填序号）。

A．容器中压强不变　 B．混合气体中c(CO）不变

C．v正(H2）= v逆(H2O）　 D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为　　 　　　　　 　　 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是_________（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2　 D．再加入一定量铁粉

高二化学填空题困难题查看答案及解析

(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2

在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变　　　　　　　　　　 b.气体的密度不再改变

c. υ正(CO2)＝υ逆(CO)　　　　　　　　　 d. c(CO2)＝c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2

在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。

②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。

A．升高温度　　　　　　　　　　　 B．增大压强

C．再充入一定量的CO2　　　　 D．再加入一定量铁粉

（3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。

A．升温　　　　 B．增大CO2浓度　　　　 C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为__________；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为__________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_______（填正确选项前的字母）；

a．压强不随时间改变　 　　　　　　　　 b．气体的密度不随时间改变

c．c（CO）不随时间改变　　　　　　　 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于__________；

（5）已知CO可用于制备很多物质：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式_______________；

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H₂O) =" 0.03" mol/L，c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率__       _(填“大”、“小”或“不能确定”)。

Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)＝________。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝________。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂                                 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积

（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

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在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。

(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________。

A 容器内压强不变　　　　 B 混合气体中c(CO)不变

C v正(H2)＝v逆(H2O)　　　　 D c(CO2)＝c(CO)

E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　 　　 △H1＝-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　　　　 　　　　　　　　 △H2

CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　 　　　　　　　　 △H3＝-867 kJ·mol-1

△H2＝_____________。

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

下列有关叙述错误的是

A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃

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