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（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）______；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）______；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）
（2）写出电极反应方程式
负极： ________
正极： ________(各2分)
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(8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池：
(1) (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
(2)(6分)写出电极反应式，正极：________，负极：________。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是________。
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应： （用离子方程式表示）设计的原电池装置，写出负极的电极反应式 。
（2）盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是 。
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molFe溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中Cu2+得电子，发生氧化反应
D．电子从铁电极通过导线到石墨电极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（3）反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，导线中通过 mol电子。
（4）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
（5）若铁和铜构成图2电池，发现铜电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一个原电池装置．
（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；
（2）写出电极反应式：
正极：________；
负极：________．
（3）若导线上转移电子0.1mol，则生成银________克．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料：________，电极反应式：
正极材料：________，电极反应式：
电解质溶液：________。
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如图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。
（1）该电池的负极材料是 ；在外电路中，电流方向是 。
（2）正极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是 。
（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是 。
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某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A.锌片作正极，发生还原反应
B.电子由碳棒经导线流向锌片
C.每有1molZn溶解，即有2NA的电子流经电解液
D.碳棒上有气泡产生
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根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子________
________。
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