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随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家们预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料。
(1)已知：C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1367 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·mol－1
若某种植物的秸秆含纤维素约50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1000 g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与多少升甲烷完全燃烧产生的热量相当(标准状况下)?
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随着现代化工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适宜的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。
(1)写出绿色植物秸秆转化为乙醇的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)乙醇除用作燃料外，还可用来合成其他有机物，下列主要是以乙醇为起始原料的转化关系图。
请写出上述物质的结构简式
a：______________、b：______________、c：______________。
(3)写出上面关系图中由c生成C4H4O4的化学方程式。(有机物用结构简式表示)
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科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料．
(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
(2)乙醇还可用于合成其他有机物，如图是用乙醇为起始原料合成环状酯D的框图，请在方框内填入相应有机物的结构简式：
(3)写出B＋C―→D的化学方程式：________________________________________
_______________________________________________________________________.
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碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知: ①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱
A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.为加快“氧化”速率温度越高越好
D.TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O
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为了缓解能源短缺带来的困扰，新能源越来越受到人们的重视；其中，乙醇就是一种污染较小的有机燃料，新型的乙醇汽车已经研制成功．下表列出了一些物质的燃烧热
（1）氢化热是1mol碳碳双键与氢气发生加成反应生成碳碳单键时的焓变．写出乙烯的氢化热的热化学方程式______．物质 氢气 一氧化碳 乙烷 乙烯 乙醇 化学式 H2（g） CO（g） C2H6（g） C2H4（g） C2H5OH（l） △H -285.8 -283.0 -1559.8 -1411.0 -1366.8
（2）瑞尼镍是乙烯氢化反应的重要催化剂之一，它是用NaOH溶液处理铝镍合金，溶去铝后得到灰黑色的小颗粒多孔性的镍粉，写出该过程的化学方程式______．
（3）乙醇和CO2生成H2和CO混合气体，当其中氢气体积为1m3（标准状况）时，所需的能量为______kJ（请用上述数据列出计算式，不必计算出结果）高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是
A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染
D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
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（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为________。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
则此时正、逆反应速率的关系是________。（填标号）
A．v（正）>v（逆） B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆） D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
表中t=________ ，P=________ ；
设计实验2、3的目的是________
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是________ （用K1、K2、K3表示）。
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随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
则此时正、逆反应速率的关系是______．（填下列相关选项的字母符号）CH4 H2O CO H2 3.0mol•L-1 8.5mol•L-1 2.0mol•L-1 2.0mol•L-1
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
表中t=______，P=______；实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol•L-1 H2O初始浓度/mol•L-1 K 1 360 P 2.00 6.80 K1 2 t 101 2.00 6.80 K2 3 360 101 2.00 6.80 K3
设计实验2、3的目的是______；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4
MnFe2O4-x+
□↑，则框内物质为______；
第二步反应的化学方程式为______（可不写反应条件）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l
写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
CH4
H2O
CO
H2
3.0 mol•L‾1
8.5 mol•L‾1
2.0 mol•L‾1
2.0 mol•L‾1
则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
实验序号
温度/℃
压强/kPa
CH4初始浓度/ mol•L‾1
H2O初始浓度/ mol•L‾1
1
360
p
2.00
6.80
2
t
101
2.00
6.80
3
360
101
2.00
6.80
表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。
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随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；
图中变化过程哪些是吸热反应________（填序号）。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
方法二 CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；
某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ（保留三位有效数字）。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO 已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1
TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ΔH＝＋141 kJ·mol－1
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s） ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，
则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
MnFe2O4-x+
□↑，则框内物质为______；
CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。