航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,...

航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be+ O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1

B．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1

C．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

D．Be(s)+ O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

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航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　 )

A．Be＋O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol

B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol

C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol

D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ

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请回答下列问题：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为___________。

（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为___________L•mol-1(精确到0.01)．

②下列情况不是处于平衡状态的是___________

a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol　 n(N2O4)=1.2mol，则此时V(正)___________V(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4

已知KSP(CaF2)=1.11×10-10，KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中= ___________。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：___________；除去甲醇的离子方程式为___________。

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氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　 。

（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为　　　　 L·mol－1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是　　　　 ：

A.混合气体的密度保持不变；

B.混合气体的颜色不再变化；

C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，则此时V(正）　　 V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序　　　　　　　　 。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d　　　　 e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是______：

A.混合气体的密度保持不变；

B.混合气体的颜色不再变化；

C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为　　　　 L·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是　　　　 ：

A.混合气体的密度保持不变；　　

B.混合气体的颜色不再变化；　　

C.气压恒定时

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）　　 V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序　　　　　　　　 。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d　　　　 e（填“>”、“<”或“=”）。

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(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116 ℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是　　　　　　　　 (填序号字母)。

A．酒精灯　　　　　　     B．长直玻璃导管            C．锥形瓶　　　     D．冷凝管

E．牛角管(接液管)    F．蒸馏烧瓶　　　　         G．酸式滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是　　　　 。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为　　 g。

⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：

提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

假设3.　　　　　　　　　　　　　　　　 。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

②若所得溶液显血红色，则假设　　　　 成立。

③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生　　　　　　　　　　 的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生　　　　　　　　　　 现象；若产生　　　　　　　　　　　　 现象，则假设3成立。

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2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已

经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，

N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

对N2H4和NO2反应的说法不正确的是

A．燃烧时NO2作氧化剂

B．氮气既是氧化产物又是还原产物

C．生成1molN2转移8mole-

D．该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol

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（12分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（2）25℃时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　　 ΔH＝−a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①25℃时，该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　　 ；

②下列情况不是处于平衡状态的是　　　　　　　　　　　　 ：

a.混合气体的密度保持不变；

b.混合气体的颜色不再变化；

c.气压恒定时。

③若反应在120℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol　 n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)　　 v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是　　　　　　　　　　　　 ；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　 。

（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为　　　　　　 L ·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是 　　　 ：

A.混合气体的密度保持不变；　　 B.混合气体的颜色不再变化；　　 C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol　 n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）　　 V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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